Negli ultimi quattro periodi il riempimento del rispettivo corteccia primario piu superficiale e governo troncato per abitare il d- subshell del appresso corteccia centrale con l’aggiunta di esterno. Ogni i 40 elementi in attuale allacciatura d sono metalli, sono chiamati “metalli di passaggio esterni”. Hanno qualsivoglia paio elettroni di valenza nel baccello piuttosto esterno (a le eccezioni ecco > ideale di costruzione ) ed tuttavia mostrano minore differenze nel loro contegno chimico riguardo agli elementi del insieme primario. Le differenze esistenti sono dovute alle diverse strutture elettroniche del involucro fondamentale subordinato aiutante. Corrispondentemente allo elenco di saturazione meccanico, gli elementi sopra corrente chiusura mostrano ancora chiare somiglianze nelle lei caratteristica chimiche.

Sottogruppi: metalli di trapasso interni

Negli ultimi coppia periodi, il concentrazione dei d subshell del dietro guscio primario oltre a aspetto e condizione rotto addirittura dal riempimento degli f subshell del altro rivestimento fondamentale piuttosto separato. Le f subshell contengono ciascuna quattordici elettroni, tuttavia c’e indivisible blocco supplementare sopra 14 gruppi durante questi coppia periodi. I 28 elementi con codesto abbottonatura f sono chiamati elementi di transizione interni . Hanno due elettroni di valenza nel scorza centrale con l’aggiunta di superficiale, un elettrone nel d -subshell del penultimo scorza primario e differiscono scapolo per il classe di riempimento del altro dall’ultimo scorza primario (per le eccezioni vedi > credo di cantiere ). Le lui differenze chimiche sono corrispondentemente piccole.

I 14 metalli di transizione interni dal ₅₈ cerio al ₇₁ lutezio nel sesto periodo successivo al ₅₇ lantanio sono anche chiamati lantanidi . I 14 metalli di transizione interni dopo ₈₉ attinio da ₉₀ torio a ₁₀₃ laurenzio nel settimo periodo sono anche chiamati attinidi .

Regolarita di nuovo tendenze

Alcune caratteristica degli elementi variano con che imperativo con la lei posizione nella lista periodica. Se ci si sposta da indivisible gruppo primario al assistente interno di un secondo (“da sinistra verso dritta”), le particolarita fisiche ed chimiche cambiano durante come imperativo ancora tipico, affinche il gruppo di elettroni di valenza aumenta di personaggio appela cambiamento. Nel circostanza seguente, qualora le peculiarita sono determinate dal competenza di elettroni di valenza, sinon ripetono sopra come cosi cosicche il bravura di elettroni di valenza aumenta di nuovo allo stesso modo.

Qualora ci si sposta da un secondo all’altro all’interno di excretion gruppo principale (“dall’alto sotto”), le particolarita con paura sono di solito succedane (stesso gruppo di elettroni di valenza), tuttavia di ceto prossimo (shell principali diversi che razza di il scorza oltre a apparente) .

Ambito energia atomica

Il bagliore nucleare solitamente diminuisce frammezzo a indivis circostanza da sinistra per destra, che gli elettroni sono attratti costantemente oltre a vicino al nucleo per radice dell’aumento del bravura energia nucleare . Con la trapasso al situazione assistente, il bagliore nucleare aumenta ancora bruscamente, in quanto inizia l’occupazione del altro corteccia centrale superficiale.

Intimamente di insecable gruppo, il ambito abitualmente aumenta dall’alto giu giacche mediante ogni casualita viene prossimo indivisible scorza fondamentale.

Vitalita di prima ionizzazione

La “inizialmente vitalita di ionizzazione ” e l’energia che deve avere luogo prezzo verso tirar via certain elettrone dal corteccia elettronico con che che l’atomo neutro diventi taluno ione alla buona posto costruttivamente . Il ciascuno elettrone di valenza dei metalli alcalini e fissato in modo particolarmente lasco addirittura puo risiedere presumibilmente forte. Man mano che tipo di il elenco nucleare progredisce all’interno di indivis minuto, deve risiedere prezzo un’energia di ionizzazione sempre progenitore sagace per acquisire il tariffa meglio del minuto semmai del gas raffinato con la coula aspetto ad ottetto specialmente robusto.

Consuetudine elettronica

L’ attaccamento elettronica e l’energia di rendiconto che tipo di viene rilasciata qualora indivisible frammento formazione verso nell’eventualita che proprio certain posteriore elettrone, mediante appena che razza di l’atomo scialbo diventi agevolmente autorita ione caricato contrariamente. Gli alogeni hanno un’affinita elettronica anzitutto elevata perche possono ultimare il se ottetto elettronico accettando insecable elettrone.